Jika kamu sedang mencari jawaban atas pertanyaan: Benarkah jika elektrolis dilakukan terhadap 1 liter larutan Cu(NO3)2 menggunakan elektrode karbon de…, maka kamu berada di tempat yang tepat.
Disini ada beberapa jawaban mengenai pertanyaan tersebut. Silakan baca lebih lanjut.
Pertanyaan
Benarkah jika elektrolis dilakukan terhadap 1 liter larutan Cu(NO3)2 menggunakan elektrode karbon dengan muatan 0,01 Faraday, maka pH larutan di anoda bersifat asam disebabkan pH lautan setelah elektrolis adalah 3-log5 ?
Jawaban #1 untuk Pertanyaan: Benarkah jika elektrolis dilakukan terhadap 1 liter larutan Cu(NO3)2 menggunakan elektrode karbon dengan muatan 0,01 Faraday, maka pH larutan di anoda bersifat asam disebabkan pH lautan setelah elektrolis adalah 3-log5 ?
pH larutan di anoda bersifat asam dan pH larutan setelah elektrolis adalah 2
Pembahasan
Pada elektrolisis larutan Cu(NO3)2 reaksi yang terjadi di katoda dan anoda
Katoda (-) Cu2(aq)+ + 2e ⇒ Cu(s) (E° red Cu > E° red H2O)
Anoda (+) 2H2O (l) ⇒ 4H+(aq) + O2(g) + 4e
Elektrolisis larutan menggunakan 0,01 Faraday maka dapat diketahui jumlah mol elektron yang bereaksi adalah 0,01 mol elektron(1 Faraday = 1 mol elektron)
Pada reaksi di anoda karena ada ion H+ maka larutan di anoda bersifat asam.
Dari reaksi di anoda dapat diketahui jumlah mol H+ adalah sebanding sesuai koefisien reaksinya dengan mol elektron sehingga mol H+ = 0,01 mol.
[H+] = 0,01 mol / 1 ltr = 0,01 M = 10^-2
Maka pH di anoda/larutan = – log [H+}
pH = – log [10^-2]
sehingga pH = 2
Jadi pernyataan di anoda bersifat asam benar tetapi pH larutan 3-log5 salah (pH yang benar = 2)
Pelajari lebih lanjut
Prinsip elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/18754211
Hukum faraday https://brainly.co.id/tugas/18037787
———————————-
Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : REdoks dan Elektrokimia
Kode : 12.7.2
Kata kunci : elektrolisis, faraday, anoda, elektrode carbon
#OPTITimcompetition
Sekian tanya-jawab mengenai Benarkah jika elektrolis dilakukan terhadap 1 liter larutan Cu(NO3)2 menggunakan elektrode karbon de…, semoga dengan ini bisa membantu menyelesaikan masalah kamu.
